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    13．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
    ①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    ①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．

    分析 （1）①根据化学药品使用规范答题；
    ②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，根据化合价的变化判断NaNO2具有的性质；
    （2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；
    ②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
    ③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中；
    （3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，据此答题．

    解答 解：（1）①根据化学药品使用要求，人不能用舌头品尝，
    故答案为：不能；
    ②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘元素的化合价升高，所以NaNO2中氮的化合价降低，显示氧化性，
    故答案为：氧化；
    （2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，
    故答案为：不能；二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
    ③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b，
    故答案为：先打开a，再关闭b；
    （3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，
    故答案为：减小；2NaNO2+O2=2NaNO3．

    点评 本题主要考查实验基本操作和实验原理的应用分析，中等难度，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写．

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    B．
    C．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
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