Question

11．相同温度下，三个容器中分别盛有N₂、H₂、NH₃．若三个容器中气体的密度相等，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 三种气体的质量相等
• B． 三种气体的物质的量之比为28：2：17
• C． 三种气体的压强之比为$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
• D． 三个容器的容积之比为17：2：28

Answer 1

分析 A．容器的容积不确定，无法确定质量；
B．容器的容积不确定，无法确定物质的量；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT；
D．容器的容积不确定，无法确定气体体积．

解答 解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；
B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT，氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol，气体的温度、密度都相等，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$，故C正确；
D．容器的容积不确定，无法确定气体的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题关键，注意PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．