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    下列各组顺序不正确的是(　　)
    A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
    B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
    C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
    D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
    C

    试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达方式错误的是（　　）
    A．H﹕ClB．C．
    188
    O    		D．O=C=O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
    （3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
    （4）有三种固态物质，它们的性质如下：
    A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
    B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
    C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
    根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KMnO4中，Mn的化合价是（　　）
    A．+2B．+4C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

    （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
    ①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
    该功能陶瓷的化学式为　　　；

    ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
    （3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是　
    A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
    C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
    回答下列问题：
    （1）F的原子的M层电子排布式为                           。
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                   。(用元素符号表示)
    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                 .
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          。
    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       。
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为             g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
    A． [物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                      。
    ②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                     。
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     。
    (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            。
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
    （5）ClO2-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO2-的等电子体              。
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为      。

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