【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
【答案】 
温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 负 CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O abc
【解析】（1）①CO2为共价化合物，碳氧之间形成2条共价键，CO2的电子式是
；正确答案：。
（2）根据盖斯定律可知：反应Ⅱ-反应Ⅰ，可得步骤Ⅱ的热化学方程式是
；正确答案：。
②由上表可知，温度越高，反应速率越快；EC的转化率越高；当温度升高到220 ℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低；正确答案：温度越高，反应速率越快；反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低。
（3）CO2中碳+4价，甲醇中碳为-2价，电解CO2可制取甲醇，发生还原反应，所以电极a接电源的负极，生成甲醇的电极反应式是CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O； 正确答案：负；CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O。
（4）CO2较稳定、能量低，为实现CO2的化学利用，选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物，有利于反应的发生，a正确；利用电能、光能或热能活化CO2分子，增加二氧化碳活化分子百分数，加快反应速率，b正确；选择高效的催化剂，加快反应速率，提高效率，c正确；正确选项abc。
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【题目】Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。
Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。
（5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________。
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【题目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：
（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。
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【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
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【题目】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化学式是_____。
(2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。
(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。
(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大
B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小
C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③_________________等。
（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_________________。
（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。
（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为_________________。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_________________。
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【题目】已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
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