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    11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OHˉ=Al（OH）3
    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
    D．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，开始时其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

    分析 A．原电池放电时，铝易失去电子而作负极；
    B．原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，该原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，则铝作负极；
    C．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，该原电池中，铁易失去电子而作负极；
    D．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸发生反应而失去电子，则铜作负极，用此电极电解硝酸银时，根据转移电子数相等计算消耗铜的质量．

    解答 解：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，负极反应式为：Al-3e-=Al3+，放电时，故A正确；
    B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
    D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，易错选项是B和D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极，为易错点．

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    （1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO32-、C2O42-
    （2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
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    2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0
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    （1）吸硫装置如图所示．

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
     
    ②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
    增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等（写出两条）
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
    已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
     序号 实验操作 预期现象 结论
     ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡    		 
    有白色沉淀生成    		 样品含NaCl
     ② 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    加入过量BaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH    		 
    有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6    		 样品含NaOH
    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
    已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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    19．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”．14C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）
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