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    在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（　　）
    分析：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡逆反应速率就大，以此来解答．
    解答：解：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，
    A、C中反应物的物质的量为3mol，
    B中反应物的物质的量为2mol，
    D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，
    显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，
    故选B．
    点评：本题考查反应速率与压强的关系，注意选项D中极限转化为反应物，明确物质的量大压强大，反应速率大即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
    （1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
    1
    1
    ，y=
    3
    3
    ．平衡后NH3的体积分数
    1
    9
    1
    9

    （2）写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
    大于
    大于
    18.4kJ（填大于、小于或等于）．
    （4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
    ①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
    73.6
    73.6
    kJ．
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
    0≤c＜0.4
    0≤c＜0.4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、混合气体颜色保持不变C、混合气体的密度保持不变D、各物质的物质的量浓度保持不变

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