[题目]欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体.配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液.设计了下面的操作方案.根据方案操作步骤回答下列问题:(1)称量粗盐样品m g.在托盘天平左盘上放 .右盘上放 .(2)过滤时.漏斗下端管口应 .漏斗里液面应 .(3)蒸发操作时应将液体放在中加热.等加热至时即停止加热.(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。

(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_______________________。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是__________________，反应的化学方程式为________________。

【答案】(除标明外，每空1分) (1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)

(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘

(3)蒸发皿剩余较少液体

(4)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(2分)

(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(2分)

【解析】(1)称量时左物右码。

(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。

(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干。

(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。

(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。

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【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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【题目】下列有关物质制备的说法中正确的是（）

A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	_________
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________	_________	猜想Ⅱ成立

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.

乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.

请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。

甲：__________，_______________________________

乙：__________，_______________________________

丙：__________，_______________________________

Ⅱ Fridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。

（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。

（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。

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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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