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    已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12，25℃时Kw=1×10-14，回答下列问题：
    （1）95℃时水的电离常数
     
    （填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
    （2）95℃纯水中c（H+）
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
    分析：（1）水的电离是吸热的过程，水的离子积常数随温度的升高而增大；
    （2）纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的．
    解答：解：（1）因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25℃时的KW=1.0×10-14，说明此温度高于25℃，故答案为：＞；
    （2）只要是纯水中，不管温度高低，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，即95℃纯水中c（H+）=c（OH-），故答案为：=．
    点评：本题考查学生水的电离平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    ；（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ；
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
    11
    11
    ；
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    ；
    （4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③当达到滴定终点时现象
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

     （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                           。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12,25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：

    (1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

    (2)95℃纯水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

    (3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12,25℃时Kw＝1×10-14，回答下列问题：
    (1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．
    (2)95℃纯水中c(H+)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH-)．
    (3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol/L，此时pH＝________

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