下列装置能达到实验目的是A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列装置能达到实验目的是( )

A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 B．用图②所示装置分馏少量石油

C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气　D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

【解析】

试题分析：A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。错误。B．分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。错误。C。在实验室中用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。错误。D.NaHCO3不稳定，受热容易分解产生CO2使澄清的石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，因此可以用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。制取。

考点：考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。

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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

①当温度升高时，减小，则?H 0（填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。

③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。

（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)

a．电解过程中，化学能转化为电能

b．粗镍作阳极，发生还原反应

c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

（3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。

（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是。

（2）步骤③控制的温度范围。

（3）写出反应的④、⑥的化学方程式

④ ；⑥ 。

（4）生产过程中可以循环利用的物质是（填化学式）

（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式。

（6）请简要描述实验室中操作a的过程。

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科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述的实验能达到预期目的的是（ )

选项	实验内容	实验目
A	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次	避免造成实验误差
B	向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀	验证氯水中含有Cl－
C	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸	制备氢氧化铁胶体
D	向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B	AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液	先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解	氢氧化铝能溶于氨水
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上	试纸变黑色	浓硫酸具有脱水性