【题目】某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置,则“③过量”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
【答案】过滤 漏斗 取少量滤液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液无明显变化 过量氨气或氨水 洗涤沉淀、干燥
【解析】
由分离提纯流程可知,氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,加入过量盐酸,氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,只有二氧化硅不与盐酸反应,沉淀A为,滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸,则滤液A中加入过量NaOH,发生、,盐酸与碱反应生成氯化钠,则沉淀B为,滤液B中有、NaCl、NaOH,所以滤液B中的阴离子除了、外还有,通二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀,最后加热生成氧化铝,以此来解答。
(1)由上述分析可知,操作Ⅰ的名称是过滤,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有漏斗,
故答案为:过滤;漏斗;
(2)沉淀A为,第③步反应中铝元素转化的离子方程式为:,
故答案为:;;
(3)证明滤液B中已沉淀完全的实验方法为:取少量滤液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液无明显变化,
故答案为:取少量滤液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液无明显变化;
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置,滤液A含偏铝酸钠、硅酸钠,滤液B含氯化铝,沉淀B为硅酸,则“③过量CO2”应改为过量氨气或氨水,此方案下生成沉淀B的离子方程式为,
故答案为:过量氨气或氨水;;
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是洗涤沉淀、干燥,
故答案为:洗涤沉淀、干燥;
(6)工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式为:,
故答案为:。
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【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应:
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1
回答下列问题:
(1)在恒温恒压的密闭容器中,充入一定量的正戊烷发生裂解反应,起始时容器体积为 a L,一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L,此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)=_________;向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应),再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”),原因为_______________。
(2)温度为 T ℃时,往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L-1 CH3CH=CH2和 2 mol·L-1 CH3CH3发生反应:CH3CH===CH2(g)+CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。
①ΔH3=_____。
②该反应的平衡常数 Kp=_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时,改变某一反应条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ,则改变的条件为_____。
(3)将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L-1的 NaOH 溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,CH3CH3 燃料电池的负极反应式为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),符合下列图象(Ⅰ)所示关系。由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是( )
A. P3>P4,Y轴表示A的质量
B. P3<P4,Y轴表示B的百分含量
C. P3>P4,Y轴表示混合气体密度
D. P3>P4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。
(1)生成氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填数值)。
②400 ℃时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol,则此时反应v正(N2)________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)v逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者小于后者
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【题目】钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,从锂离子二次电池正极废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示:
回答下列问题:
(1)写出工业上用制取铝的化学方程式______
(2)工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是______
(3)为使钴浸出。需将的结构破坏,选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出,请写出浸出的化学方程式______
(4)锂可由电解制得,以石墨为阳极,低碳钢为阴极,电解液为熔融的LiCl和KCl的混合液,电解槽压为6.0-6.5V,这样可得到纯度为99%的锂。
①在电解液中加人KCl的原因______
②阴极产物与镁的性质相似,在常温下与氮气反应,请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式______
③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物,请写出该氢化物的电子式______
(5)已知钴与铁的性质相似,请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图:
请回答下列问题:
(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:___。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为__。
(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图:
请回答下列问题:
(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:___。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为__。
(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_____。
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