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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: 下列叙述正确的是

A. 将水加热,Kw增大,pH不变

B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大

【答案】B

【解析】A、温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,选项A错误;B、向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,温度不变Kw不变,选项B正确;C、固体NaOH溶于水电离产生OH - 对水的电离起到抑制作用,电离平衡逆向移动,但c(OH-)增大,选项C错误;D、向水中加入AlCl3固体,Al3+水解促进水的电离,平衡正向移动,水解呈酸性c(OH-)降低,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以用于治疗胃酸过多的是(

A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料(主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等)制备Co3O4微球的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)LiCoO2 中Co元素的化合价为_______

(2)步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,除因挥发使其利用率降低外,还有的缺点是_______

(3)步骤②中,不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______,理由是_______

(4)步骤④中,过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______

(5)步骤⑤中,Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______

(6)若以钴为电极,控制一定条件,电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_______

(7)实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L,取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验,得到“Co3O4微球”产品b g,又测得产品中钴元素的质量分数为w%。计算钴的回收率为_______(列式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述,错误的是(

A.叶绿素含有镁元素

B.血红蛋白含有铁元素

C.碳是活细胞中含量最多的元素,是生命的最基本元素

D.胰岛素含有碳元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据实验室制NH3的反应原理和实验装置,回答下列问题。

(1)写出加热NH4ClCa(OH)2制取NH3的化学方程式:______________________

(2)若要得到干燥的NH3,合适的干燥剂为_________(填选项编号,下同)

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.P2O5

(3)下列气体能用排水法收集的是____,能用向上排空气法收集的是____

a.NH3 b.NO c.NO2 d.SO2

(4)NH3易溶于水,难溶于有机溶剂CCl4。下列图示装置中,可以做NH3的尾气吸收装置的是___________

(5)如何检验氨气已收集满试管?____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知: ,下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡:

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(v(H2)表示),向反应混合液中加入少量下列物质,下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B. 加入KNO3固体,v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

1室温下,向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中,稀醋酸溶液中水的电离程度__________(填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”);

②在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白:

离子浓度的关系

溶质的化学式

溶液的pH

A

c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

___________

pH7

B

c(Na)= c(CH3COO)

CH3COONaCH3COOH

___________

C

___________

CH3COONa

pH7

D

c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

___________

pH7

2室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HA溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为:HA______ CH3COOH(强于弱于”)

②当pH=7时,两份溶液中c()_____c(CH3COO)(”)

3①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________

请通过计算证明含等物质的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH Ka=1.8×105KW=1×1014)

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