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    卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中，正确的是

    A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJ

    B．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJ

    C．1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJ

    D．1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．盖斯定律内容：
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    也就是说反应焓变（反应热效应）只与
    初始状态
    初始状态
    、
    终了状态
    终了状态
    有关，与
    反应过程
    反应过程
    无关．
    如图所示

    △H=
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    △H3+△H4+△H5
    △H3+△H4+△H5

    Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
    求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
    ①在方框中填上化学式及状态

    ②求△H3
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    -285.8kJ/mol
    -285.8kJ/mol
    （求具体数值）
    Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
    1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
    写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

    （2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

    （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
    1016.5
    1016.5
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4(气)在适量O2(气)中燃烧，生成N2(气)和H2O(气)，放出534kJ的热量。下列说法中正确的是（　）

    A．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量高534kJ

    B．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量低534kJ

    C．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量高534kJ

    D．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量低534kJ

     

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    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：022

    已知卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．又知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝67.7 kJ·mol－1　(1)

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1　(2)

    写出该反应的热化学方程式：________________．

    计算1 mol肼和NO2完全反应时放出的热量为________kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

    (2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________________。

    (3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O22CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是___________，正极发生反应的气体是__________。你还能举出什么新能源？___________ (至少写两种)。

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