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    X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．化合物乙中一定只有共价键
    C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
    B

    试题分析：由题意可知，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si；甲为SO2，乙为HNO3等，A、原子半径大小比较，首先看电子层数，在看核电荷，正确；B、乙可能为HNO3、NH4NO3等，故可能含有离子键；C、Si、SiO2为原子晶体，正确；D、非金属越强，气态氢化物越稳定，故HF最稳定，正确，H2O常温下为液体，HF为气体，故前者沸点高，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
    A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
     
    		W
    		X
    		Y
    		 
    R
    		 
    		 
    		 
    		Z
     
    已知R为地壳中含量最多的金属元素。
    （1）写出Z的原子结构示意图________。
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
    （5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
    ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    原子半径/nm
    		0.152
    		0.160
    		0.089
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.071
    主要化合价
    		＋1
    		＋2
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		－1
    		－1
    A.单质A在O2中加热，生成A2O2
    B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
    C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
    D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是
    A．Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
    D．常温下，4．48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
    (2)E元素原子的核外电子排布式为                             
    (3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是                
    (5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
    Z
    		Z的基态原子价电于排布为nsn-1
    W
    		W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
     
    (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外有    个未成对电子。
    (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为     
    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是         。
    (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                         。
    (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述与对应图式正确的是
    A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2
    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
    D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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