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    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

        A． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        B． 2KClO32KCl+3O2↑

        C． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        D． 2H2O2H2↑+O2↑


    考点：  氧化还原反应．

    分析：  氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答．

    解答：  解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；

    B．该反应中Cl元素化合价由+5价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故B错误；

    C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；

    D．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误；

    故选A．

    点评：  本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道氧化还原反应的本质及特征区别，题目难度不大．


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    对于下列反应：2SO2+O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　．

    　

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    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

        A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油

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    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

        A． 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应

        B． 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

        C． 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

        D． 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应

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    下列反应属于非氧化还原反应的是（）

        A．                                 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  B． NH4NO3N2O↑+2H2O

        C．                                 CaCO3CaO+CO2  D． 4CuO2Cu2O+O2↑

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    下列分类标准和分类结果不科学的是（）

    选项   分类目标   分类标准                        分类结果

    A      化学反应   有无离子参加或生成              离子反应和非离子反应

    B                 有无单质参加或生成              氧化还原反应和非氧化还原反应

    C      化学物质   分散质粒子大小                  胶体、溶液和浊液

    D                 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电    电解质和非电解质

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是剂，在反应中   （“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中   （“得”或“失”）电子．

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    下列反应中水作氧化剂的是（）

        A．                                 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． 2F2+2H2O═4HF+O2↑

        C．                                 SO2+H2O═H2SO3    D． Cl2+H2O═HCl+HClO

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    实验中的下列操作正确的是（）

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