Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO
4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
．
②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
．
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO
3反应，硝酸的还原产物为NO，NO
2，反应后溶液中所含H
+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO
3-为
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
BCD
BCD
A．固体甲中，CuS和Cu
2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu
2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu
2O，则一定有Cu
2S；
D．固体甲中若存在Cu
2O，也可能有Cu
2S．
