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    11．下列元素中原子半径最大的是（　　）
    A．FB．OC．MgD．Al

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：B＞O＞F，Mg＞Al，同主族自上而下原子半径增大，Al＞B，故原子半径Mg＞Al＞O＞F，故选C．

    点评 本题考查原子半径比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：
    （1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
    实验编号实验前温度/℃实验后温度/℃
    ①24.828.3
    ②24.728.2
    ③24.928.4
    ①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ．
    ②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化硫酰（SO2Cl2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质．氯化硫酰可用下列反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：ac．
    a．缩小容器体积b．使用催化剂c．提高SO2浓度d．提高温度
    （2）300℃时，在体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的为：0.0706．
    （3）某同学设计了图1所示装置制取氯化硫酰：
    ①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：bde．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
    c．B处反应管的冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    ③氯磺酸（ClSO3H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是：蒸馏．

       （4）图2为GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池的示意图．已知该电池的总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则该电池工作时的正极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列微粒的半径比值大于1的是（　　）
    A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（　　）
    A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26
    C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
    C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：
    （1）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热；
    （2）测溶液导电性；
    （3）将溶液与溴水混合，振荡；
    （4）用舌头尝味道．
    其中在实验室进行鉴别的正确方法是（　　）
    A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）该消毒液还具有的化学性质是AD（填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    Ⅱ．确定要研究的问题
     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
    Ⅲ．设计方案，实施探究
    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
    预期的实验现象是钢钉表面有红褐色物质生成．
    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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