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    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    水中的溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加                  。

    （2）加热A前，需先从        （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去     　　　　　　 ，振摇后静置，粗产物应　   
         （填“上”或“下”）口倒出。

    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为     　　　　　     。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集      　　　 （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃          B．117℃          C．135℃          D．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为     　　  ，下层液体的主要成分为  　　　     。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为    　　　　    （精确到1%）。


    （1）正丁醇 （2分 ）      （2）b （2分 ）              （3）浓硫酸（2分 ）上（2分）

    （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分 ）　

    （5）D（2分 ）　　  （6）正丁醇（2分）　水　（2分 ）     （7）34%（2分


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    （1）①反应Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：　　

    ②在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl﹣），试用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　．

    （2）常温下，向一定体积的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　．

    A．溶液中导电粒子的数目减少           

    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    C．溶液中不变      

    D．溶液中减小

    （3）①常温下将0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=　　（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

    ②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是　．

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：

    ①水的电离程度最大的是　　点；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：时,的。下列判断正确的是

    A. 时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B. 时,在的悬浊液中加入少量的固体， 增大

    C. 时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

    D. 时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或叙述正确的是(    )

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

    N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

    B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

    2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

    则：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

    D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

    则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

    D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是　(　　)

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第16列元素均为非金属元素

    D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    Cl—H

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

    A．862 kJ·mol－1                       B．679 kJ·mol－1

    C．－183 kJ·mol－1                     D．183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

    下列说法错误的是(　　)

    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A.原子半径：Z>Y>X

    B.气态氢化物的稳定性：R>W

    C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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