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    【题目】微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素，下列说法错误的是 ( )。
    A.食用加碘食盐以防止碘缺乏病
    B.使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生
    C.保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素
    D.多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收

    【答案】D
    【解析】中国有句名言：药补不如食补。食物中所提供的微量元素就足够了，不要任意增补各种营养品。
    本题考查微量元素对人体的作用，以及微量元素的来源。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
    （1）．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    ①该项研究（实验）的主要目的是 ．
    ②浓硫酸的作用是 ， 与研究目的直接相关的实验现象是 ．
    ③将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ．
    （2）．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%） ①为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
    ②按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A.2g
    B.4g
    C.10g
    D.12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    ①lmol CH5+中含11NA个电子
    ②1mol﹣OH中含10NA个电子
    ③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
    ⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32﹣的个数为NA
    ⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．
    A.①④
    B.②⑥
    C.③④
    D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的为( )

    A.Na＋1s22s22p6B.F-1s22s22p6

    C.N3-1s22s22p3D.O 1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
    B.溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
    C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
    D.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣
    B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
    C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
    D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    （1）【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    图1C装置中球形干燥管的作用是 ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
    （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
    （4）【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度： 图2步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
    （5）图2步骤③的操作是 ． A1N的纯度是（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    （1）写出配平后的正确化学方程式．
    （2）指出该反应中盐酸的作用？
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）

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