练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

    分析 硫酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子；氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子与硫酸根离子；

    解答 解：硫酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；
    氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子与硫酸根离子，电离方程式：Ba（OH） 2=Ba2++2OH-；
    故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；Ba（OH） 2=Ba2++2OH-．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    T/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
    A．H2的浓度保持不变             
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O      
    D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
    C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
    B．装置①中阴极上析出红色固体
    C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的X电极是外接电源的正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．称量药品时间过长
    C．定容时俯视液面
    D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大．R、X原子的最外层电子数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之比为3，XYT2能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和．下列推断不正确的是（　　）
    A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
    B．简单离子半径由大到小排序：Z、T、X、Y
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．        ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化
    ②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
    己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案