Question

如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-═C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-═LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的MnO₂）
下列有关说法正确的是（　　）

• A、该电池的反应式为Li_1-xMnO₂+Li_xC₆  

  充电

  放电

    LiMnO₂+C₆
• B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
• C、K与N相接时，Li⁺由A极区迁移到B极区
• D、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．在原电池中，正极和负极反应之和即为电池的总反应；
B．在电解池中，和电源的正极相接的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应；
C．原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
D．存在电能与化学能、热能的转化．

解答： 解：当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．将正负极电极方程式相加可得Li_1-xMnO₂+Li_xC₆

放电

充电

LiMnO₂+C₆，故A错误；
B．K与M相接时，A连接电源的正极，为电解池的是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．K与N相接时，由B的连接方向可知B为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，应向A极移动，故C错误；
D．原电池和电解质中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，故D错误．
故选B．

点评：本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意原电池放电时，阴阳离子的移动方向，为易错点．