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    有反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2
    B、反应②中氯化氢表现出还原性和酸性
    C、反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98
    D、有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高被氧化；
    ②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素的化合价降低，被还原；Cl元素的化合价升高被氧化；
    据此结合选项分析．
    解答： 解：A．①中Cl2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性：Cl2＞SO2，②中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4＞Cl2，所以氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2，故A正确；
    B．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl表现还原性，反应生成盐，则HCl还表现酸性，故B正确；
    C．2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则还原产物为HCl，S元素的化合价升高被氧化，氧化产物为H2SO4，则氧化产物与还原产物的质量比为：98：73，故C错误；
    D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应知识的应用，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，注意盐酸在反应中②起到酸性和还原剂的作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为
     
    ．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（图2）

    （1）图2步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ，如何检验滤液A中是否含有Fe2+
     
    （填选项字母）．
    A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）发生装置中反应的化学方程式为：
     
    ；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是
     
    ；
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式
     
    ；
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
     
    ；
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有离子键的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、KCl
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍．已知砷化镓的晶胞结构如图．又知砷为33号元素  镓为31号元素．
    试回答下列问题：
    （1）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：
     
    ．AsH3空间形状为
     
    ，（CH3）3Ga中镓原子杂化方式：
     
    ．
    （2）Ga的核外电子排布式为：
     
    ．
    （3）AsH3沸点比NH3低，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、Fe3+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学活动课上，兴趣小组的同学对NaHCO3和Na2CO3的性质进行探究．
    （1）甲组同学对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段IIIIII
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现  象无气体有气体无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．样品溶液中c（CO32-）=
     
    ．
    （2）乙组同学某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物（以下简称“样品”）的组成进行探究，实验装置如图所示（实验装置气密性良好）．取2.74g 样品，加入足量1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应．反应结束后，量筒内的水位读数折算成标准状况下产生0.672L CO2，则此样品中Na2CO3的物质的量为
     
    mol，NaHCO3的物质的量为
     
    mol．

    （3）也有同学认为，测定样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量，完全不必将混合物和稀盐酸反应，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
     
    ，在实验中需要测定的数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A广泛存在于自然界中．经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190．A的核磁共振氢谱有5个峰．
    （1）A的含氧官能团名称为
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（　　）
    A、0B、+2C、+3D、+4

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