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现有如下各说法:①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中,P4之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是

A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确

B

解析试题分析::①质子数和中子数决定原子种类,故①错误;②铵盐全部是由非金属元素形成的化合物,均属于离子化合物,故②错误;③离子键是阳离子、阴离子之间的强相互作用,既有相互吸引作用,又有排斥作用,故③错误;④白磷晶体中,P4之间存在分子之间的作用力,故④错误;⑤同素异形体在一定条件下的转化是有新物质生成的变化,属于化学变化,故⑤错误。
故选B。
考点:化学键
点评:本题考查学生离子键和共价键的基本概念知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物.用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:
(1)向试管A中滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀析出.
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出.继续加入AgNO3溶液或Ba(NO32溶液,均无沉淀生成.
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体.根据上述实验现象推断,下列说法正确的是(  )
①原溶液中可能含有Na+,OH-,CO32-,NO3-;②一定不可能含有Cl-,NH4-,SO42-,SO32-;③原溶液中可能含有Cl-,CO32-,SO42-;④一定不可能含有NH4+,SO42-,CO32-

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

现有一瓶由Na、NH4+、Cl、NO3、CO32—、SO42—、SO32—、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断,下列说法正确的是(  )
①原溶液中可能含有Na,OH,CO32—,NO3;②一定不可能含有Cl,NH4+,SO42—,SO32—;③原溶液中可能含有Cl,CO32—,SO42—;④一定不可能含有NH4+,SO42—,CO32—
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检(一)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2g)+O2g2SO3g);H0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:

1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO21molO2发生反应,则下列说法正确的是????????????

A.若反应速率v(SO2)=v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B保持温度和容器体积不变充入2 mol N2,化学反应速率加快

C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大

D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2O2的百分含量减小,SO3百分含量增大

E保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F平衡后升高温度,平衡常数K增大

2)将一定量的SO2g)和O2g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

08

6

2

T2

4

2

04

y

9

 

实验1从开始到反应达到化学平衡时,vSO2)表示的反应速率为????? ,表中y=????

T1?? ??? T2 ,(选填“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为???????

3)尾气SO2NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下01mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:

该溶液中cNa+)与 cOH- 之比为??????????

该溶液中cOH- = cH++ ??????? + ??????? (用溶液中所含微粒的浓度表示)。

当向该溶液中加入少量NaOH固体时,cSO32-???? ,cNa+???? 。(选填增大减小不变

4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 ???????????

ANa2CO3?? ???? BBa(NO3)2 ??? CNa2S??? D.酸性KMnO4

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟(一模)考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2g)+O2g2SO3g);H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:

1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO21mol O2发生反应,则下列说法正确的是???????????????????

A.若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B保持温度和容器体积不变充入2 mol N2,化学反应速率加快

C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大

D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2O2的百分含量减小,SO3百分含量增大

E.平衡后升高温度,平衡常数K增大

F保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

2)将一定量的SO2g)和O2g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

 

实验1从开始到反应达到化学平衡时,vSO2)表示的反应速率为??????? ,? 表中y? ﹦??????

T1????????????????? T2 ,(选填“>”“<”“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为????????????????

3)尾气SO2NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:

该溶液中c(Na+)c(OH) 之比为????????????????????????????????????????

该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? (用溶液中所含微粒的浓度表示)。

当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。(选填增大减小不变

4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 ?????????????????????????????????????????????

ANa2CO3???????? ?? BBa(NO3)2 ??????????? CNa2S???????? D.酸性KMnO4

 

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科目:高中化学 来源:2013届吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有一瓶由Na、NH4+、Cl、NO3、CO32—、SO42—、SO32—、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:

(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断,下列说法正确的是(   )

①原溶液中可能含有Na,OH,CO32—,NO3;②一定不可能含有Cl,NH4+,SO42—,SO32—;③原溶液中可能含有Cl,CO32—,SO42—;④一定不可能含有NH4+,SO42—,CO32—

A.①②      B.①③            C.②③          D.②④

 

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