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【题目】制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) H > 0,欲提高反应的速率和H2的转化率,可采用的措施为

A. 压缩容器体积B. 降温

C. 增大C(s)的量D. 恒温恒压时加入一定量H2

【答案】A

【解析】

考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素;

A、压缩容器的体积,气体的压强增大,化学反应速率增大,根据勒夏特列原理,本题中增大压强,平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,故A符合题意;

B、该反应为吸热反应,降温,平衡向逆反应方向进行,H2的转化率减小,降温,化学反应速率降低,故B不符合题意;

CC为固体,浓度视为常数,增大C(s)的量,化学反应速率不变,化学平衡不移动,故C不符合题意;

D、恒温恒压下,通入一定量H2,与原平衡等效,H2的转化率不变,故D不符合题意。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PSClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。

1)基态Cl原子核外电子排布式为____PSCl的第一电离能由大到小顺序为____

2SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____,该分子构型为_____

3NiCO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为____;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,写出Ni(CO)4分子的结构式____

4)已知MgONiO的晶体结构(如图)相同,其中Mg2+Ni2+的离子半径分别为66 pm69pm。则熔点:MgO_____NiO(”),理由是____

5)若NiO晶胞中离子坐标参数A(000)B(110),则C离子坐标参数为____

6)金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用ra表示不要求计算结果)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10X是短周期中金属性最强的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(

A.对应气态氢化物的稳定性:YW

B.对应简单离子的半径:WZ

C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某微粒结构示意图:,有关该微粒的叙述正确的是

A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是(

A. H2I2HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 2SO2O22SO3 H0的反应,使用催化剂可加快反应的速率

C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0500 ℃左右比室温更有利于合成NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________

(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1b2=0.3,还应进行的操作是_____________________

(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将ABCD填入适当的空格中。

1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___

2)从碘水中提取碘___

3)用自来水制取蒸馏水___

4)除去粗盐中的泥沙___

5)与海水晒盐原理相符的是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B. NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)

C. AgCl悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小

D. pH相等的CH3COONaNaOH溶液稀释相同倍数后,溶液的pHCH3COONa<NaOH

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