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14.已知有关物质的熔、沸点数据如表:
物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔点/℃2 8522 072714190(2.5×105 Pa)
沸点/℃3 6002 9801 412182.7
请参考上述数据填空和完成问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝.为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低;AlCl3晶体为分子,在熔融状态不电离、不导电,不能被电解.
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态,MgCl2能导电而AlCl3不能导电,故证明MgCl2为离子晶体,AlCl3为分子晶体.

分析 (1)由表中数据可知AlCl3为共价化合物,MgO、Al2O3、MgCl2为离子化合物,电解时尽量选用熔点较低的离子化合物,以节省能源,据此解答;
(2)离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成,熔融时,离子键断裂,能够电离出自由移动的离子而导电;
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成,熔融时,共价键不会被破坏,不能电离出自由移动的离子,不导电,据此解答.

解答 解:(l)氧化镁熔点比氯化镁熔点高,熔融离子晶体要消耗能源,从而增加成本,为减少成本,所以用熔融氯化镁冶炼镁;氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,以分子存在,所以冶炼铝用熔融氧化铝,
故答案为:MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低;AlCl3晶体为分子,在熔融状态不电离、不导电,不能被电解;
(2)离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成,熔融时,离子键断裂,能够电离出自由移动的离子而导电;
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成,熔融时,共价键不会被破坏,不能电离出自由移动的离子,不导电,所以将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验.若熔融体导电,则物质的晶体为离子晶体;若熔融体不导电,则物质的晶体为分子晶体;
故答案为:将两种晶体加热到熔化状态,MgCl2能导电而AlCl3不能导电,故证明MgCl2为离子晶体,AlCl3为分子晶体.

点评 本题考查了常见金属的冶炼方法、晶体类型与性质等知识,题目难度不大,明确常见金属冶炼原理为解答关键,注意掌握常见晶体类型及判断方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用.
Ⅰ.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.
t/min01234
n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150
则该温度下反应的平衡常数K=1.2.
(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1H2
此时υ(正)< υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);若已知K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
(4)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-129kJ•mol-1
(5)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快,同时平衡右移,CH3OH产率增大.
Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:

一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
(6)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O.
(7)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH80g.
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一.
(8)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环.如:
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2        
b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH               
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是,反应c中理论上原子利用率为100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.请根据以下装置回答相关问题

(1)图甲是一套进行过滤操作的装置,可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性(或难溶于水的)杂质.
(2)利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时,实验过程中,苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊.该实验中存在的缺陷是未除去CO2(填化学式下同)中可能混有的CH3COOH
(3)图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图.配制过程中,试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊(或产生大量白色沉淀),继续滴入氨水溶液又变澄清.配好银氨溶液后,向其中加入乙醛进行银镜反应时,为了获得良好的实验效果,对试管采用的加热方式是热水浴加热.乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.元素周期表共有七个周期,其中第一、二、三周期称为短周期,第四、五、六、七周期称为长周期,其中第七周期尚未填满,又可称作不完全周期.元素周期表中共有18个纵行,其中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族;第18纵行由稀有气体元素组成,稀有气体元素的化学性质不活泼,化合价通常为0,因而这一族称为0族元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.完成下列各小题:
(1)二次电池(又称充电电池或蓄电池)如:铅蓄电池.
①其放电电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充电电极反应:阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
(2)写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e-=Cu2+
(3)用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe(CN)6]2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.将盐酸滴加到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是(  )
A.盐酸浓度增加一倍,使用量减半
B.盐酸浓度增加一倍,使用量增加一倍
C.增加碳酸钠的用量
D.盐酸浓度不变,使用量减半

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.1LNaOH溶液中含有20gNaOH,该溶液物质的量浓度为(  )
A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.0.4mol/LD.0.01mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与科学技术、生产生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.“人造太阳”核心组件之一为高纯铍,可通过H2还原BeO制铍
B.富脂食品包装时,放入活性铁粉等抗氧剂,以防止油脂氧化变质
C.煤气化直接制烯烃研究取得重大突破,煤汽化可同时获得焦炭
D.俄罗斯发生了严重的假酒事件,假酒中的甲醇与乙二醇互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.关于分液漏斗的使用,下列说法正确的是(  )
A.可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
B.放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁
C.在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
D.分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

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