在K2SO4.Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中.SO42-浓度为0.2mol／L.当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时.生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为 A．0.45mo1／L B．0.25mol／L C．0.225mol／L D．0.9mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄²^－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（）

A．0.45mo1／L B．0.25mol／L C．0.225mol／L D．0.9mol／L

【答案】

【解析】沉淀恰好溶解，则此时溶液中的的溶质是硫酸钾和偏铝酸钾。设溶液的体积是1L，则根据Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知生成AlO₂^－是0.1mol，则偏铝酸钾也是0.1mol。根据硫原子守恒可知，硫酸钾是0.2mol，所以溶液中钾离子的物质的量是0.5mol，其浓度就是0.25mol/L，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al₂O₃	γ-Al₂O₃
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

；②

；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为

（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K⁺浓度为

A．0.1mol/L　　　 B．0.2mol/L　　　 C．0.3mol/L　　　D．0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K⁺浓度为

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

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