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    某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
    （ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
    （1）所需浓硫酸最小体积为_________。
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）
    1）8.2mL     （2分）
    （2）10           （1分）
    （3）向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌（2分）
    （4）向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验（2分）
    （5）偏大（1分）
    （6）偏大（1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤  ▲ 。
    ⑥  ▲ 。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲  。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲ 。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是  ▲ （选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲ 。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

    （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：             。
    （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是        ___；
    装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
    （3）实验开始后，先   a    b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再    a    b，换好集气瓶后,继续收集氯气
    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）      。
    A．氧化钠溶液           B．浓硫酸      C．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是        
    A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．250mL容量瓶
    E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
    （2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
    此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
    （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                           。
    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                
    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③             ；
    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是           。
    A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
    （3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是               。
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

    ①                                             ；
    ②                                             ；
    ③                                             。
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
                                                  ，
    最后晶态碘在             里聚集（填仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：

    回答下列问题：
    (1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
    __________________________________________________________________________。
    (2)步骤②操作名称是          ，用到的玻璃仪器有________________________。
    (3)下层液体Z的颜色是           ，步骤④操作的名称是        。
    (4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
    A．试管B．蒸发皿C．漏斗D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
    ⑴ 配制时，必须使用的仪器有___                                      （填代号），
    还缺少的仪器是__                       ___   。
    ⑵ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：    　    　  、　 　       　　 。
    ⑶ 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为                                    。
    ⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响__________        。
    ②某同学观察液面的情况如下图所示，则所配置的溶液的浓度______________。
    ⑸ 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________                                ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
    （1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．
    （3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时， （4）应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
    （5）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
    （6）后转移到试剂瓶里并贴上标（7）   签。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物质的量浓度为________（10）如果其它各项操作均正常，（11）                仅有一项下列操作时，（12）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（  ）
    A．200 mLB．100 mLC．101 mLD．120 mL

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