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    3．向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸．下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，首先发生H++OH-=H2O，然后发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，完全生成沉淀后，继续加入盐酸，发生Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，以此解答该题．

    解答 解：向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，首先发生H++OH-=H2O，此时加入盐酸0.1L，然后发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，需要盐酸0.1L，完全生成沉淀后，继续加入盐酸，发生Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，需要盐酸0.3L，沉淀完全溶解，只有B符合．
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.1 L含24.5g H2SO4的溶液
    C．0.5 L水中溶有49g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾-净化水B．漂白粉-漂白织物C．食醋-除水垢D．纯碱-去油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药．合成F的一种传统路线如下：

    （1）B中含氧官能团的名称为羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
    （2）A→B，D→E的反应类型分别为取代反应，取代反应．
    （3）X是F的同系物，摩尔质量为150g•mol-1．写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式．
    ①核磁共振氢谱只有四组峰
    ②与FeCl3溶液反应显紫色
    ③与新制的Cu（OH）2悬浊液共热能产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
    D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液
    B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
    C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水
    D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于p区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

    回答下列问题：
    （1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
    （3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）．
    （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    （5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
    （6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
    （7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

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