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    工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（  ）
    A．反应中Al2(SO4)3被氧化
    B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
    D．该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
    C
    该反应中Al2(SO4)3中的S元素从+6价转变为SO2中的+4价,被还原,A错;Al2O3是离子化合物,只含有离子键,B错;n(Al2O3)=5.1g/102g·mol-1="0.05" mol,则氧离子个数为:0.05 mol×3×6.02×1023 mol-1
    =9.03×1022,C正确;由于没有说明标准状况,故生成SO2气体的体积不能确定,D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是    (　　)。
    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
    已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为               。
    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
    c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
    ②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应①和②均为氧化还原反应
    B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
    C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
    D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，

    已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
    （1）双氧水的电子式为           ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
    （2）A的化学式是　　 　，装置Ⅲ电解池中A在　　　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　　　             （已知法拉第常数F="9.65×l" 04C· mol-1)。
    （3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                        　　　 。
    Ⅱ．某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
    （4） 列式计算样品中锡的质量分数。
    （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：

    b极发生电极反应式      ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
    A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
    A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
    （1）氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  。
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于       晶体，请写出该化合物的化学式            。
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为?2价
    d．沸点：H2O＞HCl
    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）
    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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