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【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③

【答案】C
【解析】解:①碳不完全燃烧放热少;焓变包含负号比较大小;所以△H1<△H2 , 故①不符合;②固体硫变为气态硫需要吸收热量;所以△H1<△H2 , 故②不符合;
③相同条件下量少的反应放热少,焓变包含负号比较大小;1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热,所以△H1>△H2 , 故③符合;
④碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值;所以△H1>△H2 , 故④符合;
故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据实验步骤补全实验结论。

实验步骤

解释或实验结论

① 称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

试通过计算填空:
①A的相对分子质量为:

② 将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g

②A的分子式为:

③ 另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)

③A中官能团的结构简式:

④ A的核磁共振氢谱如图:

④A中含有 种氢原子

⑤ 综上所述,A的结构简式
A与浓H2SO4混合,在一定条件下反应生成六元环状物B,B的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气与水反应时,其中水(

A.是氧化剂B.既是氧化剂,又是还原剂

C.是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃)/gcm3

溶解性

甲醇

64.7

/

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

/

0.7138

微溶于水

3,5﹣二甲氧基苯酚

/

33﹣36

/

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取.
(1)①分离出甲醇的操作是
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的填(“上”或“下”)层.
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的是
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母).
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(

A

B

C

D

强电解质

Fe

CaCO3

NaCl

HNO3

弱电解质

CH3COOH

H3PO4

NH3

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

酒精

BaSO4

Al2O3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)( )

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置或原理正确的是(

A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度和压强下,10 L气体A220 L气体B2化合生成20 L某气体C,则气体C化学式为 ( )

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O,某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器,气密性已检验)模拟生产过程。实验步骤是:先向C中烧瓶加入Na2SNa2SO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;待Na2SNa2SO3完全消耗后,过滤C中混合物,滤液经结晶即得到产品。

已知:i.烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) a

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)b

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) c

iiBaS2O3易溶于水。

1E中的试剂是__________

2为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则烧瓶CNa2SNa2SO3物质的量之比为__________

3已知反应(c)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________

4产品中常含有Na2SO3Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

步骤

实验操作

实验现象

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生

①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________(填序号)。

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是(用化学方程式简要文字表述)__________

5为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进,改进后的操作是__________

6Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________

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