Question

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

• A、FeS、Al（OH）₃和S
• B、Fe（OH）₃和Al（OH）₃
• C、Fe₂S₃和 Al（OH）₃
• D、Al₂S₃、FeS和S

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：铁离子和碘离子存在反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，同时I₂的存在还会发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-的反应，据此回答．

解答： 解：在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是Fe₂（SO₄）₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³⁺与S^2-发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；但由于I₂的存在发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故选A．

点评：本题目主要考查学生对氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，沉淀溶解平衡等考点的理解，综合性强，难度中等．