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    19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
    A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH＞Ba（OH）2

    分析 A．根据离子的核外电子层结构分析；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；
    D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．

    解答 解：A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；
    B．ⅦA族元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故B错误；
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；
    D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；
    故B．

    点评 本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）实验室可以测得下列热化学反应方程式：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．求反应C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol-1．
    （2）氢氧燃料电池的电池反应相当于氢气在氧气中燃烧，有如图所示装置：
    ①装置A中b为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．AgI和干冰都可用于人工降雨
    B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
    C．乙醇和汽油都是可再生能源
    D．1mola能与4molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
    B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
    C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    D．不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
    若在标准状况下5.6L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
    A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
    （1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
    （2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
    （3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．
    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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