K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气.则该氯气的相对分子质量为 A．70.7B．70.2 C．72 D．73.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
　

A．70.7

B．70.2　　　　

C．72　　　　

D．73.3

根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，在生成的氯气中³⁵Cl与³⁷Cl的原子个数之比是1︰5，所以氧气中氯原子的相对原子质量是35×1/6＋37×5/6=36.67,所以氯气的相对分子质量是36.67×2＝73.3，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）已知：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I_2,2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：