Question

【题目】（1）乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，其结构简式可能为：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器，请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

某同学得到一组实验数据：

乙醇的物质的量（mol）	氢气的体积（L）
0.10	1.12（标准状况）

根据以上数据判断乙醇的结构是为____（I、II），理由为____。

（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____、____。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____反应。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。

③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。

④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过____（填实验操作名称）即可除去。

Answer 1

【答案】I 乙醇和氢气物质的量比是2:1 2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O 放热 热水浴，促进乙醇挥发 冷水浴 冷凝作用 乙醛、乙醇 N2 乙酸 c 蒸馏

【解析】

（1）根据乙醇和氢气的比例关系分析乙醇的结构。

（2）根据铜和氧气的反应、氧化铜和乙醇的反应分析方程式，根据反应进行后不需要加热即可维持说明该反应为放热反应。

（3）根据乙醇液体通过水浴加热变成气体，与灼热的铜反应生成乙醛和水，通过冷却将产物收集在试管a处，剩余的氮气最后用排水法进行收集。

(1).氢气的物质的量为0.05mol，说明乙醇和氢气的比例关系为2:1，则乙醇中一种一个氢原子可以和钠反应，与其他的5个氢原子不同，故结构为 I；

(2) ①铜在加热情况下与氧气反应生成氧化铜，方程式为：. 2Cu+O22CuO，氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜和水，方程式为：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O ；熄灭酒精灯反应仍在进行，说明该反应为放热反应；

②甲是热水浴，促进乙醇挥发，提供乙醇气体，乙为冷水浴，起冷凝作用，使反应产物乙醛冷却为液体，乙醇也冷却为液体；

③冷却后得到的液体含有乙醛、乙醇，剩余的气体为N2；

④若收集到的物质能使石蕊变红，说明含有酸性物质，即为乙酸；乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，故选c；

乙醛和乙醇属于互溶的液体混合物，用蒸馏方法分离。