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    【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 越大，CH4的转化率越高
    B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C.b点对应的平衡常数比a点的大
    D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

    【答案】B
    【解析】解：A．由图象看出，CH4的转化率随着 的增大而降低，故A错误；
    B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；
    C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
    D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

    3CH4（g）+

    2N2（g）

    3C（s）+

    4NH3（g）

    △H＞0

    开始

    3

    4

    0

    转化

    0.66

    0.44

    0.88

    平衡

    2.34

    3.56

    0.88

    则NH3的体积分数约为 ×100%=13%，故D错误；
    故选B．

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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置
    （2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
    （3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( )

    A.5种B.6种C.7种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符号）
    （2）B﹣的电子排布式 ， A+的结构示意图 ．
    （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是 ． （填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为 ， Y的电子排布图为；
    （2）ZX2的分子式是 ， YX2电子式是；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ， 该化合物中化学键的种类是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl﹣

    SO42﹣

    浓度/（gL﹣1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

    请回答下列问题
    （1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 ． 在上述流程中，可以循环使用的物质是 ．
    （2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为 ．
    （3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为 ．
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    （6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

    C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

    A. 甲烷分子中C、H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体

    C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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