Question

1.5molH₃PO₄的质量是________，含有________个H₃PO ₄分子；同温、同压下等质量的SO₂和SO₃它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．

Answer 1

147g    1.5N_A    5：4    5：6
分析：①根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系计算；
②根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
③根据质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系计算其体积比；
④先根据质量、摩尔质量、之间的关系计算物质的量，再根据分子中含有的氧原子个数计算氧元素的物质的量之比．
解答：①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，
②N=nN_A=1.5mol×N_A个/mol=1.5N_A，
③V（SO₂）：V（SO₃）====5：4，
④每个二氧化硫分子中含2个氧原子，每个三氧化硫分子中含3个氧原子，所以氧元素的物质的量之比为：
==5：6；
故答案为：147g；1.5N_A（9.03×10²³）；5：4；5：6．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，求分子中原子的物质的量时，只有明确分子与原子之间的关系才能正确解答．