分析 ( I)、(1)根据化学平衡移动原理:增加反应物的浓度可以促使化学平衡正向移动,从而增加反应产物的量;
(2)根据信息:在液氨中加入金属钠或金属锂可以制备NaNH2和LiNH2来书写化学方程式,据元素的化合价确定物质的性质;
(3)根据反应物是氨气和氯气,产物是等物质的量的氯化氢和氯化铵,结合元素守恒、质量守恒来书写方程式即可;被氧化的元素化合价升高,被还原的元素化合价降低,根据产物确定现象;
( II)、(1)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量,电解中H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动;
(2)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子;根据方程式计算需要ClO2的物质的量.
解答 解:(1)氨和空气的混合气在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO),增加氧气的量,氧气继续氧化NO为二氧化氮,同时2NO与O2反应生成2NO2是可逆反应反应,所以增大氧气的含量,可以促使化学反应正向移动,从而提高硝酸的产率,
故答案为:氨和空气的混合气在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO),氧气继续氧化为二氧化氮,反应增大氧气的含量,可以促使化学反应正向移动,从而提高硝酸的产率.
(2)在液氨中加入金属锂,会发生反应:Li+2NH3=LiNH2+2H2,据此制备制备LiNH2,氨气中氢元素的化合价降低,所以是氧化剂,故答案为:Li+2NH3=LiNH2+2H2;
氧化;
(3)NH3与Cl2在一定条件下能发生反应,产物中n(HCl):n(NH4Cl)=1:时,根据电子守恒,得到发生的反应为:5NH3+3Cl2=3HCl+3NH4Cl+N2,则n(NH3):n(Cl2)=5:3,整个反应过程被氧化的N与未被氧化的N物质的量之比,2:3,工业上检验氯气管道是否漏气的方法及现象:取浓氨水洒于管道口,产生白烟,证明此处漏气,故答案为:5:3;2:3;取浓氨水洒于管道口,产生白烟,证明此处漏气;
( II)、(1)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,
故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,氢气的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,电解中阴极H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,溶液的pH增大,
故答案为:0.01;在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大;
(2)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子,反应离子方程式为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-,
100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag,CN-的物质的量为$\frac{100ag}{26g/mol}$=$\frac{50a}{13}$mol,由方程式可知,至少需要ClO2的物质的量=$\frac{50a}{13}$mol,
故答案为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;$\frac{50a}{13}$mol.
点评 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等,题目难度中等,电解反应是难点、易错点,是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
B. | 平衡时,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗=1:1 | |
C. | 保持体积不变,向平衡体系中加入A,平衡向正反应方向移动 | |
D. | 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ④⑤ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点:铝>氧化铝 |
B | 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨试样中只含SO42- |
C | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
D | 食用加碘盐加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置 | 下层呈紫红色 | 该食用加碘盐含有KIO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强 | |
B. | 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 | |
C. | 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同 | |
D. | 硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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