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    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
    NF3+□→HF+□+□
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ；
    （3）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ；一旦NF3泄漏，可以用
     
    （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．
    考点：氧化还原反应,氮族元素简介
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3；
    （2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
    （3）结合电子守恒及原子守恒分析；
    （4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应．
    解答： 解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，则该反应为NF3+H2O→HF+NO+HNO3，
    故答案为：H2O；NO；HNO3；
    （2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
    （3）由电子守恒及原子守恒可知，该反应为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
    （4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
    故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、三氧化硫B、食盐水
    C、蔗糖D、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．P元素属于
     
     区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是
     
    ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为D g/mol．求该晶胞密度的计算式为
     
     g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
    ①盐碱地产生碱性的原因
     
    ；
    ②用石膏降低其碱性的原理
     
    ．
    （2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
    H
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
     （填序号）．
    （3）现有1mol/L的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    ．
    A．
    c
    (NH
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
        C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
     

    （2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3 ⑤NH4HSO4，其中PH 由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体
     
    和红褐色沉淀
     
    ．上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表述）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）A、C、分别是
     
    、
     
    ；（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为
     
    ，C与B以1：2形成的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
     
    （写化学式，并用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
    ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．
    Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     
    ．
    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L
    Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
     

    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．
    （3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为
     
    ，若充分燃烧10克的X可放出
     
     KJ的热量．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极电极反应式：
     
    ；由R生成Q的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、煤的液化B、原子核裂变
    C、石油裂化D、木材的干馏

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