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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A.2∶3                B.3∶2             C.4∶3                   D.1∶3

    A 

    解析：氧化产物只有N2，每生成1分子N2化合价升高6价。还原产物只有Pt，每生成1个Pt原子化合价降低4价。根据生成氧化产物化合价的升高总数等于生成还原产物化合价的降低总数，可得反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，选A。

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A．2∶3 B．3∶2
    C．4∶3D．1∶3

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A．2∶3                                 B．3∶2

    C．4∶3                                 D．1∶3

     

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    (NH4) 2PtCl6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

        A.1: 2                               B.1: 3              C.2: 3                 D.3: 2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网

    （王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网

    高考资源网

    高考资

     

     

     

     

    根据以上工艺回答下列问题：

    （1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：             。

    （2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：

    化学键

    N-N

    O=O

    N≡N

    O-H

    N-H

    键能/kJ?mol-1

    193

    499

    941

    460

    393

     

    则肼完全燃烧时的热化学方程式为：                                         ；

    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：                                      ；

    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：             。

    （5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol?L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为             kg。（设溶液体积的变化忽略不计）

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