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    【题目】含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

    (1)其质量之比为_______。

    (2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

    (3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

    【答案】14：11 2：1 7：11 2：1 14：11

    【解析】

    CO分子中含有一个氧原子，CO2分子中含有二个氧分子，则含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体的物质的量之比为2：1。

    (1)其质量之比为2×28：1×44=14：11。

    (2)同温同压时，其体积之比等于物质的量之比，即2：1；密度之比等于摩尔质量之比，即28：44=7：11。

    (3)同温同体积时，其压强之比等于物质的量之比，即2：1，密度之比等于质量之比，即14：11。

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    A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    B.氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C.电池工作时，H＋由正极移向负极

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    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：

    FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。

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    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    （1）A__，B__。

    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。

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