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    12．将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，而金属晶体熔化克服金属键，以此来解答．

    解答 解：Na2O、NaOH、NaHSO4加热熔化均克服离子键，而SiO2熔化克服共价键，K熔化克服金属键，
    故选B．

    点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握不同晶体中化学键及熔化克服非作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体类型的判断，题目难度不大．

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    11．理论上，不能设计为原电池的化学反应是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0B．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
    C．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0D．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）
    A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
    C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．阴离子的还原性：W＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
    （1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
    a．混合气体的密度不随时间变化而变化
    b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．3v逆（CO2）=v正（H2）
    （3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况．
    （4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，可以采取的措施是升温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
    （2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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    1．实现下列操作的正确方法依次是（　　）
    ①分离植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．
    A．蒸发、萃取、分液B．分液、结晶、蒸发C．过滤、蒸发、萃取D．萃取、过滤、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
    B．电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-

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