【题目】下列反应中属于吸热反应的是:
A.甲烷燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题:
(1)h元素的名称是_________,九种元素中金属性最强的是_________(填元素符号)。
(2)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)。
(3)b、c、d、e的原子半径依次___________(填增大或减小)。
(4)e、h元素的氢化物中,热稳定性大的是_________(填氢化物的化学式)。
(5)工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,若升高温度,CO体积分数增大,则该反应的△H>0
D. 其他条件不变,增大压强,该反应平衡常数不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/mol·L-1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 ( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 电子层数逐渐增加
D. 原子半径呈周期性变化
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【题目】下列说法正确的是( )
A.原电池中,物质在正极发生还原反应B.电解池中,物质在阴极发生氧化反应
C.氯碱工业制氢,阳极附近生成大量H2D.铁制品上镀银,用金属铁作阳极
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【题目】(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________________。
(2)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ· mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ· mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ· mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:__________________________________。
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【题目】H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应,则 ( )
A. 该过程中热能转化为化学能 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 该过程中化学能转化为电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
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