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【题目】下列反应中属于吸热反应的是:

A.甲烷燃烧 B.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应

C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应

【答案】B

【解析】

试题常见的放热反应有:物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。A.Mg与盐酸反应是放热反应,A错误;B.BaOH28H2O与NH4Cl反应是吸热反应,B正确;C.CH4燃烧是放热反应,C错误;D.NaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应,D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题:

(1)h元素的名称是_________,九种元素中金属性最强的是_________(填元素符号)。

(2)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)。

(3)b、c、d、e的原子半径依次___________(填增大或减小)。

(4)e、h元素的氢化物中,热稳定性大的是_________(填氢化物的化学式)。

(5)工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2g)+2CO(g2CO2g)+S(s

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C. 平衡时,若升高温度,CO体积分数增大,则该反应的△H>0

D. 其他条件不变,增大压强,该反应平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验序号

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论正确的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 ( )

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 电子层数逐渐增加

D. 原子半径呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.原电池中,物质在正极发生还原反应B.电解池中,物质在阴极发生氧化反应

C.氯碱工业制氢,阳极附近生成大量H2D.铁制品上镀银,用金属铁作阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________________

(2)已知:

①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ· mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ· mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ· mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应,则 ( )

A. 该过程中热能转化为化学能 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该过程中化学能转化为电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

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