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    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
    B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
    C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    D．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．2mol铝与稀硫酸完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
    B．氯气将碘离子氧化成碘单质；
    C．碳酸的酸性比醋酸弱，醋酸钠与二氧化碳不发生反应；
    D．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开．

    解答 解：A．金属铝溶于稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+6H+═2A13++3H2↑，故A错误；
    B．少量Cl2通入KI溶液中生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2C1-+I2，故B正确；
    C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2，由于碳酸的酸性小于醋酸，二者不发生反应，故C错误；
    D．碳酸锌不能拆开，正确的离子方程式为：ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
    （1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
    且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
    已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
    A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1时，pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语或模型不正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氢的电子式：H：Cl
    C．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．环烷烃是一类饱和烃，下面依次是环丙烷、环丁烷、环戊烷及环丙烷的一种衍生物的化学性质下列说法正确的是（　　）
    ①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
    ②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
    ③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
    ④
    A．环烷烃与烷烃都是饱和烃，所以具有相同的通式
    B．B所有的饱和烃都不能发生加成反应
    C．可用溴水鉴别丙烯与环丙烷
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直线上的碳原子数为（　　）
    A．5个B．4个C．3个D．2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为第三周期VA族；
    （2）下列说法正确的有①③；
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
    A．W的离子半径＞Y的离子半径
    B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
    C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

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