不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol化合物I能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为 、 ；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为 ．
（3）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式
．
| 有机物分子中的官能团及其结构． | |
| 专题： | 有机物的化学性质及推断． |
| 分析： | （1）I中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键； （2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应； （3）聚合物 |
| 解答： | 解：（1）I中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9H10；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物I能与4mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物， 故答案为：C9H10；4； （2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为 故答案为： （3）聚合物 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2 故答案为：CH2=CH2+H2O 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2 |
| 点评： | 本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等． |
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后
得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 ▲ 。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 ▲ 。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ▲ ， ▲ 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO
浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ▲ ；
②实验2可得出的结论是 ▲ ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
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| A． | 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ |
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| B． | 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
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| C． | 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ |
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| D． | 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
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| A． | 若某温度下，反应后 |
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| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于3a mol |
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| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol |
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| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C
．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方
程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________，反应方程式为______________________________。
②若证明SO2具有还
原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1
mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式．
或
；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，所以其反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；
或
；NaOH/CH3CH2OH/加热；
可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式，该反应方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，
=0.5