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    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
    B、可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应
    C、一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol
    D、维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：天然维生素P含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，含有的官能团有酚羟基，可发生取代反应，分子中含有C=O，可与氢气发生加成反应，含有C=C，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：解：A．分子中含有2个苯环4个酚羟基，邻位和对位共有5个H原子可被取代，含有1个C=C，可发生加成，则可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2，故A正确；
    B．分子中只有4个酚羟基与NaOH反应，其它官能团不参加反应，则1mol该物质可与4molNaOH反应，故B正确；
    C．分子中能发生加成反应的有苯环、C=O和C=C，则1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，故C错误；
    D．含有酚羟基，可遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握官能团的数目的性质，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
    （1）滴定时应选用
     
    作指示剂；
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.8021.00
    220.001.0020.80
    320.000.2022.80
    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
    准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
    根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
    ①v1＞v2

    ②v1=v2

    ③v1＜v2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ；写出A点时溶质的化学式
     
    ；
    （2）B点所产生的CO2的体积是
     
    L（标准状况）．
    （3）原混合物中NaOH的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是（　　）
    A、制备Fe（OH）2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
    B、制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口
    C、制蒸馏水时，控制温度所用的温度计
    D、向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯乙烯（结构简式为-CH=CH2）的叙述错误的是（　　）
    A、可以和溴水反应
    B、是苯的同系物
    C、分子中有4个碳碳双键
    D、1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
    C、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
    D、通有SO2的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的
     
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    ①若图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②若图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
     
    mL．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
     
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
     
    ．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性．则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
    其中错误的是（　　）
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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