练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应
    B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．化学反应必然伴随着能量的变化

    分析 A、依据反应实质分析，反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量分析判断；
    B、依据反应前后能量守恒分析判断；
    C、化学反应中的能量变化与物质的量的多少有关，焓变的值和化学方程式的书写有关；
    D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成．

    解答 解：A、反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；
    B、反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，故B正确；
    C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
    D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应的实质应用，反应过程中的能量变化分析，焓变的大小与物质的聚集状态和物质的量有关，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如图所示．

    请回答下列问题．
    （1）写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （2）实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是①③（填序号）
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热         
    ②固态氯化铵加热分解
    ③生石灰中滴加浓氨水                 
    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （3）在实验过程中，移去酒精灯，Pt丝继续保持红热，由此可以判断反应为放热反应
    （4）装置C中的现象是有气泡从浓H2SO4冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色；产生此现象的原因是NO不与硫酸反应，在空气中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
    （5）D中生成物质的化学式HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下，有H2和CO的混合气体共8.96L，测得其总质量为6.0g，试计算：
    （1）求混合气体的平均相对分子质量；
    （2）该混合气体中H2和CO的质量与体积分别为多少？（须写出详细计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气．当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．
    （1）写出该反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
    （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2．

    （1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2，溴水褪色，证明有C2H4．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO2也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
    （2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
    （3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO2存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
    （4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和 Cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
    （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
    （5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反应）．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．
    （1）写出A发生加聚反应的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （2）写出B→C反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
    （3）写C与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式+Br2→、+Br2→．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于HNO3．如图是回收该催化剂的一种流程．

    （1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同．
    （2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶质的主要成分相同，从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3．
    （3）从溶液III到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
    a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案