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    17．下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

    分析 氢原子种类和核磁共振氢谱中吸收峰的个数相等．

    解答 解：A、的氢原子种类有4种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是4，故A错误；
    B、的氢原子种类有6种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是6，故B正确；
    C、的氢原子种类有4种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是4，故C错误；
    D、CH3CH2OH的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱的应用，明确该有机物中的氢原子种类是解题关键．

    练习册系列答案
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    7．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（　　）
    A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
    B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
    C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
    D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
    实验编号实验步骤实验现象
    ②加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ③加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）
    ④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g
    A．c（K+）≥0.2 mol/L
    B．一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
    C．一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
    D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
    （2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位．
    （1）W元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
    （3）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
    （4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当有1mol乙参加反应时有2mol电子转移，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：
    ①将NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
    ②向混合液里加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    ③过滤，滤出沉淀并进行洗涤．
    ④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体．
    ⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止．
    ⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体．
    回答下列问题：
    （1）实验②中得到的沉淀是BaCO3，实验④得到的晶体是Ba（NO3）2，实验⑥得到的晶体是NaNO3．
    （2）实验②中为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
    （3）实验⑤中为什么要向滤液中加入硝酸？
    （4）写出实验 ②④⑤中反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中，属于氧化物的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）
    A．装置I中石墨电极处得到气体的体积比铁电极处得到气体的体积大
    B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
    C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-═H2↑
    D．装置I通电10分钟后，溶液的pH降低

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