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    12．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3在酸溶时的化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
    （2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H2O2
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值约为1×10-35
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

    ②D中收集的气体是CO．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液
    c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

    分析 菱锰矿中加入稀硫酸，发生的反应为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，然后过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入氧化剂，Fe2+被氧化生成Fe3+，且不能引进新的杂质，符合条件的常见氧化剂有双氧水，发生的离子反应方程式为2 Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液的pH为4左右，Fe3+转化为Fe（OH）3，Mg2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣2为Fe（OH）3，从溶液中经过一系列操作最后和木炭煅烧得到MgO和气体，根据（4）题知，生成的气体有S蒸气、SO2、CO2和CO，
    （1）MgCO3和H2SO4发生复分解反应生成MgSO4、H2O和CO2，根据反应物和生成物书写方程式；
    （2）加入的氧化剂能氧化亚铁离子转化为铁离子且不能引进新的杂质；
    （3）通过以上分析知，滤渣2是Fe（OH）3；溶液的pH=4，则溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，当溶液中c（Fe3+）≤10-5 mol/L时Fe3+完全沉淀，据此计算Ksp[Fe（OH）3]；
    （4）①灼烧固体药品的仪器是坩埚，需要在泥三角上进行加热；
    ②煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收SO2，通过C中的氢氧化钠溶液吸收CO2，最后剩余CO气体在D中收集；
    ③B溶液的目的是吸收SO2但不能吸收CO2，所以该处溶液应该具有强氧化性，能和SO2反应但不能产生新的杂质；
    ④氧化还原反应中有化合价升高的物质也有化合价降低的物质，产物中元素最高价态为+4，NaOH没有氧化性，所以只能是S发生歧化反应，S元素化合价降低为-2价，所以该离子反应产物有S2-和SO32-．

    解答 解：菱锰矿中加入稀硫酸，发生的反应为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，然后过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入氧化剂，Fe2+被氧化生成Fe3+，且不能引进新的杂质，符合条件的常见氧化剂有双氧水，发生的离子反应方程式为2 Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液的pH为4左右，Fe3+转化为Fe（OH）3，Mg2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣2为Fe（OH）3，从溶液中经过一系列操作最后和木炭煅烧得到MgO和气体，根据（4）题知，生成的气体有S蒸气、SO2、CO2和CO，
    （1）MgCO3和H2SO4发生复分解反应生成MgSO4、H2O和CO2，根据反应物和生成物书写方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
    （2）加入的氧化剂能氧化亚铁离子转化为铁离子且不能引进新的杂质，所以加入的氧化剂是H2O2，故答案为：H2O2；
    （3）通过以上分析知，滤渣2是Fe（OH）3；溶液的pH=4，则溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，当溶液中c（Fe3+）≤10-5 mol/L时Fe3+完全沉淀，Ksp[Fe（OH）3]=c（OH-）3．c（Fe3+）=（10-10）3.10-5=1×10-35，
    故答案为：Fe（OH）3；1×10-35；
    （4）①灼烧固体药品的仪器是坩埚，需要在泥三角上进行加热，所以还需要的仪器是坩埚和泥三角，故选BC；
    ②煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收SO2，通过C中的氢氧化钠溶液吸收CO2，最后剩余CO气体在D中收集，故答案为：CO；
    ③B溶液的目的是吸收SO2但不能吸收CO2，所以该处溶液应该具有强氧化性，能和SO2反应但不能产生新的杂质，
    a．NaOH溶液能吸收二氧化碳，且没有强氧化性，不符合条件，故错误；    
    b．Na2CO3溶液能吸收二氧化碳，且没有强氧化性，不符合条件，故错误；
    c．稀硝酸具有强氧化性，但不能吸收二氧化硫，故错误；      
    d．KMnO4溶液具有强氧化性，且能吸收二氧化硫，故正确；
    故选d；
    ④氧化还原反应中有化合价升高的物质也有化合价降低的物质，产物中元素最高价态为+4，NaOH没有氧化性，所以只能是S发生歧化反应，S元素化合价降低为-2价，所以该离子反应产物有S2-和SO32-，根据反应物和生成物及反应条件知，该离子反应方程式为3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质检验、仪器的选取、溶度积常数等知识点，综合性较强，明确反应原理、基本操作、仪器的用途、难溶物溶解平衡等即可解答，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错点是（4）③题，注意SO2和CO2混合气体检验先后顺序及所用的试剂，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不存在丁达尔效应的分散系是

    A．有尘埃的空气 B．纯水

    C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法错误的是（　　）
    A．开始时左右两室分子数相同B．反应开始后NO室压强减小
    C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内仍然有O2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①若25℃时1mol氮气完全转化为氨气放出92.4kJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO2和NaOH反应的装置为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．标准状况下的4.48LN2的物质的量是0.2mol，质量是5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列问题（1）
    ①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的浓硫酸
    ②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低（填“偏大”或“偏小”“无影响”）
    ③若量取浓溶液时俯视量筒会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低
    （2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体，现有等质量的O2和O3，它们的
    ①物质的量之比为3：2
    ②所含原子数之比为1：1
    ③在相同状况下的体枳之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（　　）
    A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成
    B．若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红
    C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、，则可在铁上镀铜
    D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.03mol/（L•min）．
    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
    丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
    若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙（填序号）．
    （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向不移动（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右（填“左“或“右“或“不移动“）．
    （4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较D．
    A．无法确定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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