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    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

    C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 氢氧化镁是沉淀，离子反应中不能拆，惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，故A错误；

    B. 在中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上水和氧气得电子：2H2O+O2↑+4e－＝4OH－，故B错误；

    C. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2 H2O，故C错误；

    D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡氢氧化钠和水：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。

    b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。

    c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。

    (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为___，I的元素名称为___。

    （2）写出基态时K元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

    （3）下列对比正确的是___。

    a.原子半径H＞G＞B＞A

    b.第一电离能E＞D＞C＞B

    c.电负性A＞H＞G＞Q

    d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

    a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

    C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

    D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是

    A.Mc的最低负化合价为－3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

    C.的中子数为115D.通过化学反应可使转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    相同温度下，同时向

    ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    B

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    C

    加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

    颜色加深

    证明正反应是放热反应

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

    后者较大

    证明非金属性

    S＞C

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

    A． B． C． D．

    (1)其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。

    (2)其中代表石墨的是______（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

    (3)其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过______结合。

    (4)其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO2分子间通过______结合。

    (5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    （2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（104mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（103mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

    （3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =__________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是___________（填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

    B.室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH－浓度为10-11mol/L

    C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    D.常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA

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