Question

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H₂多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

2.24L；（2）1.25mol·L^-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。

【解析】

试题分析：（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol

Zn  ＋   H₂SO₄＝ZnSO₄  ＋  H₂↑

1mol             1mol     22.4L

0.1mol           0.1mol   2.24L

即生成的氢气在标准状况下的体积是2.24L

（2）硫酸锌的物质的量是0.1mol

所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L

考点：考查锌和稀硫酸反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和物质的量浓度概念，然后借助于方程式直接列式计算即可。