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    新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B、反应①中，NaClO是氧化剂
    C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
    解答： 解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；
    B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故B正确；
    C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
    D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    法国化学家V．Grignard所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F的结构简式是
     
    ；
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ；
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：I→J
     
    ．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图，下列描述不正确的是（　　）
    A、C的成分是气体E与二氧化碳的混合气体
    B、足量铁粉与无色溶液D反应，消耗两者的物质的量之比是3：8
    C、气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体
    D、溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     二    ⑥  ⑦? 
     三 ① ③ ⑤    ⑧ ⑩
     四 ② ④     ⑨ 
    （1）化学性质最不活泼的元素
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是
     
    ；
    （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是
     
    ．在两种盐中该元素的化合价为
     
    ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为
     
    ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：
    ①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1
    按要求回电下列问题
    （1）BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）的△H=
     
    有利于该反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”或“低温”）
    （2）高温煅烧重晶石与焦炭混合物的通入一定量的空气，其作用是
     
    、
     

    （3）若将BaSO4与焦炭置于某恒温、恒容的密闭容器中发生反应①t1在时刻达到平衡其速率与时间的图象如图所示，若在t2时刻增加CO浓度至t3时刻建立新平衡，请画出t2-t3时段v与t的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属键的叙述不正确的是（　　）
    A、金属键没有饱和性和方向性
    B、金属键中的电子属于整块金属
    C、将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
    D、金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
    t（℃）200400600800
    ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517
    气体摩尔体积（L/mol）38.855.271.688.0
    可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（　　）
    A、AlCl3
    B、Al2Cl6
    C、AlCl3和Al2Cl6
    D、Al3Cl9和Al2Cl6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
    B、在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
    C、标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子
    D、洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好

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